трёхокись серы, оксид серы (VI) SO₃. Твёрдый С. а. существует в α-, β-, γ- и δ-формах, имеющих t_пл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. Неустойчивая α-форма образуется при затвердевании жидкого С. а. и постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму - шелковистые кристаллы, похожие на асбест. Обратно β-форма может быть превращена в α-форму только через газообразное состояние SO₃: при нормальном давлении и 44,7 °С газообразный SO₃ превращается в жидкость, которая, затвердевая при 16,8°С, образует α-SO₃. Взаимный переход в другие модификации происходит очень медленно.

Критическая температура С. а. 218,3 °С, критическое давление 83,8 атм. В парах SO₃ мономолекулярен. Его термическая диссоциация на SO₂ и O₂ начинается около 450 °С и при 1200°С становится практически полной. SO₃ растворяется в воде с образованием H₂SO₄; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO₃ окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO₂. В лаборатории С. а. получают прокаливанием Fe₂(SO₄)₃ или действием избытка P_2­O₅ на концентрированную H₂SO₄. Промышленный способ получения SO₃ заключается в каталитическом окислении SO₂ (см. Серная кислота).

С. а. применяют как сульфирующий агент в производстве многих органических продуктов, используют для приготовления олеума, безводной HNO₃ и др.

И. К. Малина.

ангидрид уксусной кислоты, (CH₃CO)₂O, бесцветная с резким запахом жидкость, растворимая в бензоле, эфире и др. органических растворителях; t_kип 139,5 °С, плотность 1,082 г/см³ (20 °С). У. а. - один из реагентов, широко применяемых в химических синтезах для введения ацетильной группы CH₃CO (так называемое Ацетилирование). Так, со спиртами ROH У. а. образует эфиры CH₃COOR, с аминами RNH₂ - амиды CH₃CONHK, с меркаптанами RSH - тиоэфиры CH₃COSR. С водой (при нагревании) У. а. образует уксусную кислоту. В промышленности У. а. получают каталитическим окислением Ацетальдегида в присутствии ацетатов кобальта и меди, реакцией уксусной кислоты с Кетеном и др. методами. У. а. используется главным образом для получения ацетилцеллюлозы (См. Ацетилцеллюлоза), ацетопропионата и ацетобутирата целлюлозы, применяемых для изготовления искусственного волокна, основы фото- и киноплёнки, пластмассовых изделий (см. Этролы), плёнок и лакокрасочных материалов, а также в производстве душистых веществ (См. Душистые вещества) (например, ацетиланизола) и лекарственных препаратов (например, Фенацетина).

серный колчедан, железный колчедан, минерал химического состава FeS₂ (46,6\% Fe, 53,4\% S). Нередки примеси Со, Ni, As, Cu, Au, Se и др. В кристаллической структуре типа каменной соли (См. Каменная соль) (NaCl) атомы Fe занимают положение Na, а гантелеобразные пары - положение Cl. П. кристаллизуется в кубической системе, образуя кубические, пентагондодекаэдрические и реже октаэдрические кристаллы; распространён чаще всего в виде сплошных зернистых масс. Цвет светлый, латунно-жёлтый; блеск металлический. Твердость по минералогической шкале 6-6,5; плотность 4900-5200 кг/м³.

П. распространён наиболее широко в месторождениях гидротермального происхождения, колчеданных залежах (см. Колчеданы), в которых сосредоточены главные массы этого минерала. П. является сырьём для получения серной кислоты, серы и железного купороса. В СССР месторождения П. имеются на Урале (Дегтярское, Калатинское и др.), Алтае, в Казахстане, Закавказье и др. районах; за рубежом - в Норвегии, Испании (Рио-Тинто), Италии, на острове Кипр, в США, Канаде, Японии. См. также Сульфиды природные.

ПИР'ИТ, пирита, ·муж. (от ·греч. pyr - огонь) (минер.). Серный колчедан.